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相對質(zhì)量
物理學(xué)名詞
基本信息
| 中文名 | 相對質(zhì)量 |
| 外文名 | Relative mass |
| 類型 | 物理學(xué)名詞 |
| 符號 | m |
| 所屬 | 相對論 |
| 特點(diǎn) | 物體的質(zhì)量與物體的運(yùn)動緊密聯(lián)系 |
| 分類 |
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注意事項(xiàng)
- 相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。相對分子質(zhì)量的單位是1，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。
- 相對分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式為。
- 相對原子質(zhì)量的符號為：(r為小寫下角標(biāo))，不要與元素“氬（Ar）”混淆。相對分子質(zhì)量的符號為。
原子質(zhì)量
- 核素的相對原子質(zhì)量。核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，核素的相對原子質(zhì)量即原子的相對原子質(zhì)量。原子的相對原子質(zhì)量是科學(xué)上為了便于對微觀粒子的定量研究而規(guī)定的一個衡量標(biāo)準(zhǔn)。原子的相對原子質(zhì)量的基本含義是：以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的
的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。 - 原子的近似相對原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此通常情況下原子的近似相對原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，即。但質(zhì)量數(shù)不只是微粒個數(shù)，它是一個屬于質(zhì)量范疇的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)是對某種核素而言的，如Cl質(zhì)量數(shù)是35。對于一種元素來說，沒有一種質(zhì)量數(shù)跟它相對應(yīng)，因此如果說氯元素的質(zhì)量數(shù)是35，這種說法是錯誤的。
- 元素的近似相對原子質(zhì)量。元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)和各原子所占的豐度（或原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）計算出來的平均值。
近似公式
由”原子的質(zhì)量主要集中在原子核上“可以得到計算相對原子質(zhì)量近似公式：
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（不能作為精確計算公式）
推導(dǎo)過程：
相對原子質(zhì)量
=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的()
=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/
mC
≈原子核質(zhì)量/()mC
=[質(zhì)子數(shù)×一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)×一個中子的質(zhì)量]/()mC
=[質(zhì)子數(shù)×()mC+中子數(shù)×()mC]/()mC
=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
注釋：①mC表示碳-12的質(zhì)量；
②質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且質(zhì)子的質(zhì)量大約為碳原子質(zhì)量的，故得出此公式。
解答示例
一、求相對分子質(zhì)量
格式為：XXX的相對分子質(zhì)量=各元素數(shù)量×各元素相對原子質(zhì)量=結(jié)果（初三考生要注意這里一律以元素為單位分開計算，不能以原子團(tuán)為單位整體計算，否則是沒有分的。）
【例1】：計算的相對分子質(zhì)量。
【解】：的相對分子質(zhì)量
【注意這里與摩爾質(zhì)量不同，不可寫為
】
【例2】：計算
的相對分子質(zhì)量。
【解】：的相對分子質(zhì)量
二、計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比
格式為：XXX中X元素與X元素質(zhì)量比=(X原子個數(shù)×X相對原子質(zhì)量)：(X原子個數(shù)×X相對原子質(zhì)量)
【解】：
中碳元素和氧元素的質(zhì)量比
格式為：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素分子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）/（相對分子質(zhì)量）
（這里要注意寫上
，否則公式錯誤，考試時公式分扣除。）
【例】：有
與
兩種物質(zhì)的混合物，已知鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
，求氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解】：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)x。
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