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離子鍵
本詞條是多義詞，共2個義項
作用力強(qiáng)、無飽和性的化學(xué)鍵
基本信息
| 中文名 | 離子鍵 |
| 外文名 | Ionic bond |
| 別名 | 電價鍵 鹽鍵 |
| 影響因素 | 半徑、電荷數(shù) |
| 實質(zhì) | 靜電作用 |
| 特點(diǎn) | 作用力強(qiáng)，無飽和性，無方向性 |
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簡介
離子鍵，又被稱為鹽鍵或電價鍵，是化學(xué)鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學(xué)集團(tuán)失去或獲得電子而成為離子后形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當(dāng)兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現(xiàn)為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時，便形成離子鍵。因此，離子鍵是陽離子和陰離子之間由于靜電作用所形成的化學(xué)鍵。
此類化學(xué)鍵往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，如鉀、鈉、鈣等金屬和氯、溴等非金屬化合時，都能形成離子鍵。
成鍵微粒：陰離子和陽離子；
鍵的本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用；
影響因素：陰陽離子的半徑的大小半徑越大離子鍵越小；陰陽離子電荷的多少；
電子式：在元素符號周圍用“· ”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
離子鍵
形成
離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。離子既可以是單離子，如Na+、Cl-；也可以由原子團(tuán)形成；如SO，NO等。
研究認(rèn)為，在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起，而是存在著強(qiáng)烈的相互作用。化學(xué)上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉(zhuǎn)變成離子）的強(qiáng)烈作用力叫做化學(xué)鍵。鍵的實質(zhì)是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。
離子既可以是單離子，如Na、Cl；也可以由原子團(tuán)形成；如，等。它往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。通常，活潑金屬與活潑非離子鍵的形成示意圖金屬形成離子鍵，如鉀、鈉、鈣等金屬和氯、溴等非金屬化合時，都能形成離子鍵。且僅當(dāng)總體的能級下降的時候，反應(yīng)才會發(fā)生（由化學(xué)鍵聯(lián)接的原子較自由原子有著較低的能級）。下降越多，形成的鍵越強(qiáng)。
而在現(xiàn)實中，原子間并不形成“純”離子鍵。所有的鍵都或多或少帶有共價鍵的成分。成鍵原子之間電平均程度越高，離子鍵成分越低。
離子鍵的結(jié)合力很大，因此離子晶體的硬度高，強(qiáng)度大，熱膨脹系數(shù)小，但脆性大。離子鍵種很難產(chǎn)生可以自由運(yùn)動的電子，所以離子晶體都是良好的絕緣體。在離子鍵結(jié)合中，由于離子的外層電子比較牢固的被束縛，可見光的能量一般不足以使其受激發(fā)，因而不吸收可見光，所以典型的離子晶體是無色透明的。Al2O3、MgO、TiO2、NaCl等化合物都是離子鍵。
當(dāng)元素周期表中相隔較遠(yuǎn)的正電性元素原子和負(fù)電性元素原子接觸時，前者失去最外層價電子變成帶正電荷離子鍵的形成的正離子，后者獲得電子變成帶負(fù)電荷的滿殼層負(fù)離子。正離子和負(fù)離子由靜電引力相互吸引；同時當(dāng)它們十分接近時發(fā)生排斥，引力和斥力相等即形成穩(wěn)定的離子鍵。
從原子結(jié)構(gòu)看，鈉原子最外電子層上有1個電子，容易失去；氯原子在外電子層有7個電子容易得到一個電子。當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰陽離子的異性電荷的吸引作用，與原子核之間、電子之間的排斥作用達(dá)到平衡，形成了穩(wěn)定的離子鍵。
成鍵微粒
陰離子和陽離子
鍵的本質(zhì)
陰離子和陽離子之間的靜電作用
影響因素
陰陽離子的半徑的大小；陰陽離子電荷的多少
電子式
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子
性質(zhì)
離子鍵的作用力強(qiáng)，無飽和性，無方向性。
離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。
離子鍵較氫鍵強(qiáng)，其強(qiáng)度與共價鍵接近。
陰陽離子是否中和
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