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非氧化性酸（反應時表現(xiàn)氫離子弱氧化性的酸）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-23

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非氧化性酸

反應時表現(xiàn)氫離子弱氧化性的酸

大多數(shù)酸溶于水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有氧化性。非氧化性酸是指在反應中只能表現(xiàn)出氫離子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr，HF，磷酸，稀硫酸等。

基本信息

中文名	非氧化性酸
定義	在反應中只能表現(xiàn)出氫離子的弱氧化性的酸
注意	氫離子具有弱氧化性
類型	酸

內(nèi)容簡介

硝酸鈉

非氧化性酸由于絕大多數(shù)酸溶于水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有氧化性。

我們平常所說的非氧化性酸---是指在反應中只能表現(xiàn)出氫離子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr、HF,H2CO3,稀硫酸，磷酸等。總的為活潑金屬與非氧化性酸的反應。

例。非氧化性酸與鋁的反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑(金屬+酸→金屬化合物+氫氣↑）

注意內(nèi)容

由于絕大多數(shù)酸溶于水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現(xiàn)出強氧化性。比較常見的有：濃、稀硝酸，濃硫酸，次氯酸，氯酸，亞氯酸，高氯酸，亞硝酸等。

非氧化性酸并不是沒有氧化性，因為H+也具有氧化性，只是說，它的酸根不具有直接的氧化能力，體現(xiàn)出來的只是H+的性質(zhì)，也就是酸性，而不體現(xiàn)酸根的氧化性。

另外，某些酸，有時候看成氧化性酸，比如濃硫酸，而很稀的稀硫酸通常看成非氧化性酸，也就是說，酸根的氧化性的體現(xiàn)，還與一定的條件有關(guān)。

作用介紹

1）非氧化性酸可以用于比較元素的金屬性強弱，一般單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。

2）非氧化性酸可以用于硫化物中硫的測定。鋼鐵中的硫化物一般易溶于酸中，用氧化性酸(硝酸加鹽酸)

分解，硫轉(zhuǎn)化為硫酸，可用BaSO4。重量法測定。若用非氧化性酸(鹽酸加磷酸)分解，硫則轉(zhuǎn)變?yōu)镠2S，可直接用光度法測定。

氧化性能

氧化性酸比氫離子氧化性強的含氧酸，其酸根里的中心原子處于較高的價態(tài)。反應中比氫離子易得電子。常見的氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、亞硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。從標準電極電勢的數(shù)值上看，它們比氫高(因此，在酸的通性中酸+金屬→鹽+H2酸指常用酸：稀HCl、稀H2SO4，而不用氧化性酸）。

非氧化性酸：非氧化性酸由于絕大多數(shù)酸溶于水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。平常所說的非氧化性酸---是指在反應中只能表現(xiàn)出氫離子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr,H2CO3,稀硫酸，磷酸等。

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