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吸熱反應(yīng)
在過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
吸熱反應(yīng)是指在過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)只有少數(shù)是吸熱的。吸收熱在熱化學(xué)方程式中用負(fù)號（一）表示。回流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內(nèi)的部分。可以補充易揮發(fā)組分，使得精餾操作能連續(xù)進(jìn)行。
基本信息
| 中文名 | 吸熱反應(yīng) |
| 外文名 | Endothermic reaction |
| 定義 | |
| 類型 | |
| 領(lǐng)域 | 化學(xué) |
| 逆反應(yīng) | 放熱反應(yīng) |
收起
簡介
生成物中的化學(xué)鍵的能量（鍵能）越強，穩(wěn)定性越強；鍵能越弱，穩(wěn)定性越差。
例如：
分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，如
吸熱反應(yīng)就是在化學(xué)變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應(yīng)。
不是所有需要使用催化劑的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。
有些反應(yīng)在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應(yīng)進(jìn)行開了，去掉條件反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，這樣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
有時根據(jù)需要，在化學(xué)反應(yīng)方程式的右側(cè)標(biāo)明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱
詳細(xì)介紹
（圖）吸熱和放熱反應(yīng)
生成物中的化學(xué)鍵的能量越強，穩(wěn)定性越差，能量越弱，穩(wěn)定性越好。
例如：
分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，如
注意：不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，燃燒大多數(shù)要"點燃"，都是放熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
2.中和、沉淀（不全是）
3.多數(shù)化和，如
詞語定義
化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。
吸熱反應(yīng)類型
常見網(wǎng)絡(luò)謠言
辟謠：判斷反應(yīng)熱效應(yīng)的兩個標(biāo)準(zhǔn)是實驗實測以及通過熱力學(xué)進(jìn)行計算，而還原很多情況都是放熱反應(yīng)，如以下實例
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
反應(yīng)3：
相應(yīng)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓：單位：
分子式 標(biāo)準(zhǔn)生成焓
數(shù)據(jù)代入計算可知：
綜上可證這三個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，即本詞條原有的，網(wǎng)絡(luò)上流傳的所謂
做還原劑的反應(yīng)（吸熱）”實質(zhì)系謠言
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